Capítulo 5: Tabela de Potenciais de Redução

Olá! Sou o Leo novamente. Esta tabela é uma ferramenta fundamental para entender a eletroquímica. Vamos explorar juntos como usar esses valores para prever reações!

O que são Potenciais de Redução?

Os potenciais de redução (E°) indicam a tendência de uma espécie química em ganhar elétrons (ser reduzida). Valores mais positivos indicam maior facilidade para sofrer redução, enquanto valores mais negativos indicam maior facilidade para sofrer oxidação.

Importante: Todos os valores são medidos em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (H⁺/H₂), que por convenção tem potencial zero (0,00 V).

Sofia aqui! Para facilitar a navegação, você pode usar a busca abaixo para encontrar elementos específicos ou filtrar por tipo de potencial. Todas as informações da tabela também estão disponíveis em áudio!

Potencial de Redução (E°red)	Estado Reduzido	Reação	Estado Oxidado	Potencial de Oxidação (E°oxid)
-3,04	Li	Li⁺ + e⁻ ⇌ Li	Li⁺ + e⁻	+3,04
-2,92	K	K⁺ + e⁻ ⇌ K	K⁺ + e⁻	+2,92
-2,90	Ba	Ba²⁺ + 2e⁻ ⇌ Ba	Ba²⁺ + 2e⁻	+2,90
-2,89	Sr	Sr²⁺ + 2e⁻ ⇌ Sr	Sr²⁺ + 2e⁻	+2,89
-2,87	Ca	Ca²⁺ + 2e⁻ ⇌ Ca	Ca²⁺ + 2e⁻	+2,87
-2,71	Na	Na⁺ + e⁻ ⇌ Na	Na⁺ + e⁻	+2,71
-2,37	Mg	Mg²⁺ + 2e⁻ ⇌ Mg	Mg²⁺ + 2e⁻	+2,37
-1,66	Al	Al³⁺ + 3e⁻ ⇌ Al	Al³⁺ + 3e⁻	+1,66
-1,18	Mn	Mn²⁺ + 2e⁻ ⇌ Mn	Mn²⁺ + 2e⁻	+1,18
-0,83	H₂ + 2(OH)⁻	2H₂O + 2e⁻ ⇌ H₂ + 2(OH)⁻	2H₂O + 2e⁻	+0,83
-0,76	Zn	Zn²⁺ + 2e⁻ ⇌ Zn	Zn²⁺ + 2e⁻	+0,76
-0,74	Cr	Cr³⁺ + 3e⁻ ⇌ Cr	Cr³⁺ + 3e⁻	+0,74
-0,48	S²⁻	S + 2e⁻ ⇌ S²⁻	S + 2e⁻	+0,48
-0,44	Fe	Fe²⁺ + 2e⁻ ⇌ Fe	Fe²⁺ + 2e⁻	+0,44
-0,28	Co	Co²⁺ + 2e⁻ ⇌ Co	Co²⁺ + 2e⁻	+0,28
-0,23	Ni	Ni²⁺ + 2e⁻ ⇌ Ni	Ni²⁺ + 2e⁻	+0,23
-0,13	Pb	Pb²⁺ + 2e⁻ ⇌ Pb	Pb²⁺ + 2e⁻	+0,13
0,00	H₂	2H⁺ + 2e⁻ ⇌ H₂	2H⁺ + 2e⁻	0,00
+0,15	Cu⁺	Cu²⁺ + e⁻ ⇌ Cu⁺	Cu²⁺ + e⁻	-0,15
+0,34	Cu	Cu²⁺ + 2e⁻ ⇌ Cu	Cu²⁺ + 2e⁻	-0,34
+0,40	2(OH)⁻	H₂O₂ + 1/2 O₂ + 2e⁻ ⇌ 2(OH)⁻	H₂O₂ + 1/2 O₂ + 2e⁻	-0,40
+0,52	Cu	Cu⁺ + e⁻ ⇌ Cu	Cu⁺ + e⁻	-0,52
+0,54	I⁻	I₂ + 2e⁻ ⇌ 2I⁻	I₂ + 2e⁻	-0,54
+0,77	Fe²⁺	Fe³⁺ + e⁻ ⇌ Fe²⁺	Fe³⁺ + e⁻	-0,77
+0,80	Ag	Ag⁺ + e⁻ ⇌ Ag	Ag⁺ + e⁻	-0,80
+0,85	Hg	Hg²⁺ + 2e⁻ ⇌ Hg	Hg²⁺ + 2e⁻	-0,85
+1,09	2Br⁻	Br₂ + 2e⁻ ⇌ 2Br⁻	Br₂ + 2e⁻	-1,09
+1,23	H₂O	2H⁺ + 1/2 O₂ + 2e⁻ ⇌ H₂O	2H⁺ + 1/2 O₂ + 2e⁻	-1,23
+1,36	2Cl⁻	Cl₂ + 2e⁻ ⇌ 2Cl⁻	Cl₂ + 2e⁻	-1,36
+2,87	2F⁻	F₂ + 2e⁻ ⇌ 2F⁻	F₂ + 2e⁻	-2,87

Davi aqui! Use a ferramenta de comparação abaixo para entender melhor como prever se uma reação vai acontecer. É muito útil para resolver exercícios!

🔬 Ferramenta de Comparação de Potenciais

Selecione dois pares redox para comparar seus potenciais e prever se a reação ocorrerá espontaneamente:

Como Usar a Tabela de Potenciais

1. Para prever reações espontâneas: A reação será espontânea se E°pilha = E°cátodo - E°ânodo > 0

2. Identificar agentes oxidantes e redutores:

Melhores oxidantes: Espécies com E° mais positivos (topo da tabela)
Melhores redutores: Espécies com E° mais negativos (base da tabela)

3. Ordem de reatividade: Quanto mais negativo o E°, mais reativo é o metal